Diketahui 6 mol gas NH3 dibiarkan terurai menurut reaksi kesetimbangan : 2NH3(g) ↔ N2(g) + 3H2(g) jika pada saat setimbang dihasilkan 2 mol gas NH3 nilai Kc rea

Diketahui 6 mol gas NH3 dibiarkan terurai menurut reaksi kesetimbangan : 2NH3(g) ↔ N2(g) + 3H2(g) jika pada saat setimbang dihasilkan 2 mol gas NH3 nilai Kc reaksi adalah 108.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesetimbangan}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Keadaan~Kesetimbangan }[/tex]

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.

Contoh :

1. Kesetimbangan dalam sistem gas–gas

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃ (g)

2. Kesetimbangan dalam sistem larutan–larutan

NH₄OH (aq) ⇄  NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Kesetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase

yang berbeda antara produk dan reaktan.

1. Kesetimbangan dalam sistem padat–gas

CaCO₃ (s) ⇄ CaO (s) + CO₂ (g)

2. Kesetimbangan dalam sistem padat–larutan

BaSO₄ (s) ⇄ Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

3. Kesetimbangan dalam sistem larutan–padat–gas

Ca(HCO₃)₂ (aq) ⇄  CaCO₃ (s) + H₂O (l) + CO₂ (g)

[tex]\mathbf{Hukum~Kesetimbangan }[/tex]

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kc~=~\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}}}}[/tex]

Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

[tex]\mathbf{Tetapan~Kesetimbangan~Tekanan }[/tex]

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄ rC + sD

maka:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

n mula NH₃ = 6 mol

n setimbang NH₃  = 2 mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

Kc

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

• Menentukan rumus Kc

Persamaan reaksi kesetimbangan yang terjadi adalah

2NH₃ (g)  ⇄  N₂ (g)  + 3H₂ (g)

maka,

Kc = [tex]\frac{[H_2]^3~[N_2]}{[NH_3]^2}[/tex]

• Menentukan jumlah mol setimbang masing - masing gas

    2NH₃ (g)    ⇄    N₂ (g)    +   3H₂ (g)

M  6 mol                -                   -

R   4 mol              2 mol          6 mol

S   2 mol              2 mol           6 mol

n NH₃ setimbang = 2 mol

n N₂ setimbang = 2 mol

n H₂ setimbang = 6 mol

• Menentukan konsentrasi gas masing - masing

Misalkan volume larutan adalah 1 Liter

[NH₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

[NH₃] = [tex]\frac{2}{1}[/tex]

[NH₃] = 2 M

[N₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

[N₂] = [tex]\frac{2}{1}[/tex]

[N₂] = 2 M

[H₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

[H₂] = [tex]\frac{6}{1}[/tex]

[H₂] = 6 M

• Menentukan Kc

Kc = [tex]\frac{[H_2]^3~[N_2]}{[NH_3]^2}[/tex]

Kc = [tex]\frac{[6]^3~[2]}{[2]^2}[/tex]

Kc = [tex]\frac{216~x~2}{4}[/tex]

Kc = [tex]\frac{432}{4}[/tex]

Kc = 108

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) pada reaksi tersebut adalah 108

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• Persamaan Kc https://brainly.co.id/tugas/13425548
• Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18895432 , https://brainly.co.id/tugas/18895389 , https://brainly.co.id/tugas/18753313
• Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi https://brainly.co.id/tugas/19679732
• Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/13722752

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci :  kesetimbangan, Kc, Kp, tetapan kesetimbangan, kesetimbangan konsentrasi, kesetimbangan tekanan