tekanan osmotik 1 liter larutan yang mengandung 14,3 gram CusO4(Mr=159,5)pada 25C

Tekanan osmotik 1 liter larutan yang mengandung 14,3 gram CuSO₄ (Mr = 159,5 g/mol) pada 25 °C adalah 4,40 atm.

Pembahasan :

Diketahui : massa CuSO₄ = 14,3 gram

                  V = 1 L = 1000 mL

                  R = 0,082 atm.L/mol.K  

                  T = 25 °C + 273 = 298 K

                  Mr CuSO₄ = 159,5 g/mol

DItanya : π ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas CuSO₄ dengan menggunakan rumus berikut ini :  

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

   = [tex]\frac{14,3~g}{159,5~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{1000}[/tex]  

   = 0,09 mol × 1 L⁻¹  

   = 0,09 mol/L

Tahap 2 :

Dihitung faktor Van't Hoff :

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻

i = 2

Tahap 3 :

Selanjutnya dihitung tekanan osmotik larutan tersebut :  

π = M × R × T × i

  = 0,09 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 298 K × 2

  = 4,40 atm

⇒ Kesimpulan, maka tekanan osmotik 1 liter larutan yang mengandung 14,3 gram CuSO₄ (Mr = 159,5 g/mol) pada 25 °C adalah 4,40 atm.

Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik termasuk dalam sifat koligatif karena besarnya hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut per satuan volume larutan. Tekanan osmotik tidak bergantung pada jenis zat terlarut. Persamaan berikut (dikenal dengan persamaan Van't Hoff) digunakan untuk menghitung tekanan osmotik dari larutan :

π = M × R × T

Keterangan :

π = tekanan osmotik (atm)

M = molaritas (M ataumol/L)

R = tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/11734090

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/17776126

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1  

Kata Kunci : tekanan osmotik, elektrolit