hitunglah berapa gram zat yang terlarut dalam 50ml larutan H2SO4 Mr=98 dengan pH=1.5

Mencari massa zat terlarut dengan diketahui pH 

Diketahui = 
Mr H2SO4 = 98
pH = 1,5 
Volume = 50 mL  = 0,05 L

Ditanyakan =
Massa H2SO4 yang terlarut

Jawab = 

pH = - log [H+]
1,5 = - log [H+]

H+ = 10^-1,5
H+ = 0,03162277 Molar

Langkah kedua 

Ionisasi H2SO4

H2SO4 ==> 2H+ + SO4^2-

Konsentrasi H2SO4 = 1/2 Konsentrasi H+
Konsentrasi H2SO4 = 1/2 0,03162277 
Konsentrasi H2SO4 = 0,015811388 M 

Mol H2SO4  = Konsentrasi x Volume 
Mol H2SO4 = 0,015811388 x 0,05
Mol H2SO4 = 0,00079 mol 

Massa H2SO4 yang terlarut = Mol x Mr

Massa H2SO4 yang terlarut = Mol x Mr
Massa H2SO4 yang terlarut = 0,00079 x 98 
Massa H2SO4 yang terlarut = 0,07747 gram 


Semoga dapat membantu yaa !!