hitunglah pH larutan jika 4,5 gram H2SO4 dilarutkan kedalam air hingga volumenya mencapai 2 liter. berapakah pH larutan tersebut

Jika sebanyak 4,5 gram H₂SO₄ dilarutkan kedalam air hingga volumenya mencapai 2 L, maka pH larutan tersebut adalah 1,34.

Pembahasan :

Diketahui : massa H₂SO₄ = 4,5 gram

                  V = 2 L

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa H₂SO₄ yaitu sebagai berikut :

Mr H₂SO₄ = (2 × Ar H) + Ar S + (4 × Ar O)

                 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16)

                 = 2 + 32 + 64

                 = 98 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa H₂SO₄ yaitu 98 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi H₂SO₄ dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut :

M = [tex]\frac{massa}{Mr~x~V}[/tex]  

   = [tex]\frac{4,5~g}{98~g/mol~x~2~L}[/tex]  

   = [tex]\frac{4,5~g}{196~g.L/mol}[/tex]  

   = 0,023 M  

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi H₂SO₄ yaitu 0,023 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,023 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :  

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻  

valensi asam (a) = 2

[H⁺] = a × Ma = 2 × 0,023 = 0,046 = 4,6 × 10⁻²

Tahap 4 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 4,6 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 4,6 × 10⁻² = 2 - log 4,6 = 1,34

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 4,5 gram H₂SO₄ dilarutkan kedalam air hingga volumenya mencapai 2 L, maka pH larutan tersebut adalah 1,34.

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22208134

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23049747

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, asam kuat